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        1. 【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

          選項

          A

          B

          C

          D

          裝置或操作

          取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

          向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。

          現(xiàn)象

          褪色并觀察褪色的時間

          左邊棉球變黃,右邊棉球變藍

          試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

          試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

          結論

          其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快

          氧化性:Cl2>Br2>I2

          溶解度:AgCl>AgBr>AgI

          不能說明溫度越高,速率越快

          A.AB.BC.CD.D

          【答案】D

          【解析】

          A. 應該把同體積、不同濃度的草酸溶液加入到相同體積、相同濃度的KMnO4溶液中,根據(jù)溶液褪色時間的長短判斷濃度對化學反應速率的影響,該實驗操作順序顛倒,不能夠得到正確結論,A錯誤;

          B. Cl2NaBr發(fā)生置換反應產(chǎn)生Br2,使左邊棉球變黃,Br2易揮發(fā),會與右邊的棉球上KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變藍色,右邊棉球變?yōu)樗{色也有可能是過量的未反應的Cl2KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生的I2所致,因此不能證明氧化性:Cl2>Br2>I2,B錯誤;

          C. 2 mL含有AgCl懸濁液的試管中滴加2NaBr溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,可證明物質(zhì)的溶解度AgCl>AgBr,但由于其中AgCl懸濁液過量,因此再向該混合物中滴加2NaI溶液時,產(chǎn)生黃色沉淀,只能得到結論:溶解度:AgCl>AgI,而不能證明物質(zhì)的溶解度AgBr>AgIC錯誤;

          D. 兩種溶液混合前物質(zhì)的濃度相等,體積也相同,混合后就已經(jīng)發(fā)生了化學反應,然后再分別放入不同溫度的水中已經(jīng)無任何意義,不能說明溫度越高,速率越快。應該把2支盛有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液的試管和2支盛有5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液分成兩組,一組放入熱水中,一組放入冷水中,一段時間后混合每一組的兩種物質(zhì)的水溶液,根據(jù)反應出現(xiàn)渾濁的快慢,來比較溫度對化學反應速率的影響,D正確;

          故合理選項是D

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素,其單質(zhì)和化合物有著重要應用。

          1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨,最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來,其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料,具有廣泛的應用前景。

          ①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類型為________。

          ②下圖為單層石墨烯的結構示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。

          ③石墨烯加氫制得的石墨烷,可用表示。下列有關敘述正確的是________

          a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水

          c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應

          ④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過程屬于________

          a.物理變化 b.分解反應 c.氧化還原反應

          2的晶體結構與晶體硅類似。的晶體類型為________,晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________

          3空間構型相似,但性質(zhì)不同:前者不易與水反應,但后者與水劇烈反應,生成兩種酸和一種氣體,寫出該反應的化學方程式:__________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說法正確的是

          A. 的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣

          B. 、、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4NaOH溶液

          C. 滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈

          D. 用于收集AlCl3,、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉,設計了如下裝置進行實驗:

          請按要求回答下列問題:

          1)淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,反應的離子方程式為_____________

          2)若干燥的有色布條不褪色,潮濕的有色布條褪色,則甲中盛放________(填名稱)。

          3C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________________。

          4)該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣,則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2____L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。

          I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管中的液面上。

          II. 已知化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

          III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

          請回答下列問題:

          1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。

          A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

          2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。

          A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

          3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。

          ①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。

          ②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。

          4)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應,則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計算結果保留兩位小數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)關注營養(yǎng)平衡,促進身心健康。從下列四種物質(zhì)中選擇相應字母代號回答下列問題:

          A 靑霉素 B C 醬油 D 纖維素

          ①為最重要的抗生素,屬于消炎藥的是____;

          ②能刺激腸道蠕動,有助于食物消化的是___;

          ③為促進鐵的吸收,我國選擇作為鐵強化食物的載體是___;

          ④屬于人體的重要組成成分,每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

          2)探索材料,豐富生活。請回答下列問題:

          ①家用菜刀的主要材質(zhì)是用____;

          A 鐵合金 B 鋁合金

          ②汽車輪胎的主要成分是___

          A 合成纖維 B 合成橡膠

          ③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。

          3)保護生存環(huán)境,我們都在行動。請回答下列問題:

          ①正常雨水偏酸性,pH約為___;

          ②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如,向含Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____

          ③我國《城市生活垃圾分類標志》中,代表回收標志的是_____

          A B

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是( ){已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39

          A.25℃時溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

          B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

          C.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

          D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在8595pH=1.5左右

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組為了探究碳與濃H2SO4反應的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應產(chǎn)生的氣體進行以下實驗:

          (1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍。說明氣體中含有__________;

          (2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復紅色。說明氣體中含有__________(“SO2“CO2”)

          (3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2,你認為該結論:__________(正確不正確)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:

          1A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為:______。

          2Ag電極的電極反應式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g

          3Cu電極的電極反應式是________,CuSO4溶液的濃度_______(減小”“增大不變”)

          4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。

          a.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

          b.U形管中陽極質(zhì)量的減少量

          c.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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