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          【題目】在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是
          A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）
          B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）
          C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）
          D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          根據(jù)圖片知，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是8的就符合該圖，如果配位數(shù)不是8的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。
          A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6，所以符合該圖，故A正確；
          B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8，所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；
          C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖，故C正確；
          D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4，所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；
          故答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問(wèn)題：
          已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
          ②流程圖中的"1”表示液體，“s”表示固體。
          ③硫酸鉛，氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。
          （1）鉛蓄電池的正極材料是__(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
          （2）“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過(guò)程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，該浸取過(guò)程中操作不慎可能會(huì)造成意外，原因是___。
          （3）PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是__；為了提高浸取率，還可以采取的措施是___。
          （4）在室溫下靜置冷卻3h后，過(guò)濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%，過(guò)濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無(wú)此步驟，直接循環(huán)使用，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B兩種短周期元素，其原子電子層數(shù)均為n，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為十3、2-4。已知它們都能與氧氣直接化合生成最高價(jià)氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）
          A.A能形成化學(xué)式為的酸
          B.B的單質(zhì)能與許多酸、堿溶液反應(yīng)
          C.B的氧化物高溫下能與反應(yīng)
          D.它們的最高價(jià)氧化物均是原子晶體，熔點(diǎn)都很高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能。近年來(lái)，乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ①乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是___。
          ②乳酸可發(fā)生下列變化：
          CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa
          所用的試劑是（用化學(xué)式表示）a___ b___
          ③乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___（已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16
          B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3
          C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上
          D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.電極a為電池正極
          B.電路中每流過(guò)4mol電子， 正極消耗1molO 2
          C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2O
          D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（己知lg2≈0.3）
          A.HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）
          B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：a>b>c
          C.滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑
          D.滴定HA溶液時(shí)， 當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和
          B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1
          C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ
          D.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
          B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
          C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
          D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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