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          【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是
          A．N2 B．CO C．SO2 D．氟氯代烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）
          A. a 可能等于b B. a 一定等于b 
          C. a 可能小于b D. a 一定大于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（ ）
          A.天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
          B.二次電池放電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
          D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
          （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
          Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃[
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）   。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          （3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
          ①圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          ②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A. 升高溫度 B. 加入一種反應(yīng)物
          C. 對平衡體系增加壓強 D. 使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表達式正確的是
          A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
          B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋
          C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2+O→H:O:H
          D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.2 mol 氯氣與化學(xué)式為A 的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8mo1 的氯化物AClx ，則x的值為
          A．1 B．2 C．3 D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
          ①寫出磷酸主要的電離方程式   。
          ②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n＋2）PnOx，x=   （用n表示）。
          （2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。
          □H2PO2－+□Ag＋ + □   = □PO43－+ □Ag +□
          （3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如下
          ①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______（填字母）。
          a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率
          c．使白磷熔化，并溶于水   d．降低白磷的毒性
          ②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各分子中所有原子的最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）
          A.N2
          B.HClO
          C.CH4
          D.BF3
          

			
          

			
          
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