【題目】下列有關物質的用途錯誤的是（ ）
A.水玻璃用作木材防火劑
B.高純度的硅是制造光導纖維的材料
C.可用氫氟酸刻蝕玻璃
D.氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多癥
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有
A. 原子序數(shù)為8
B. 在同周期元素中非金屬性最強
C. 在同周期元素中，其原子半徑最大
D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大
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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 |
實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；
②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。
請回答下列問題：
（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。
（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。
（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：
其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿
（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。
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【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。
（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。
（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。
A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內氣體的密度不變
C.容器內壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積（L） | 0.5 | 0.5 | V |
溫度（℃） | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1molCO2(g)2molCH3OH(g) | 1molDMC(g)1mol H2O (g) | 2molCO2(g)2molCH3OH(g) |
甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中
=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 NH3的反應。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______（填序號）。
A．
與
B．
與
C．
與
D．
與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．
與CH3﹣CH2Cl
（2）
的系統(tǒng)命名_________________。
（3）
的系統(tǒng)命名__________________________。
（4）右圖有機物的分子式_________________
。
（5）甲基的電子式_________________。
（6）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結構簡式為_________________。
（7）C7H8O屬于芳香族化合物且能發(fā)生催化氧化反應，該反應方程式為：_________________。
（8）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質量小于110，其中氧元素的質量分數(shù)為14.8%，已知該物質可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為__________。若1 mol X與濃溴水反應時消耗了3 mol Br2，則X的結構簡式為____________________。
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