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          【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )
          選項
          微粒組（水溶液）
          所加試劑
          離子方程式
          A
          H+、 Na＋、
          Fe粉
          Fe+H+=Fe3++H2↑
          B
          Na＋、Cl－、
          金屬鈉
          2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑
          C
          NH4+、H+、CH3COO-
          氧化鐵
          6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
          D
          Ca2＋、OH-、Cl－
          通入過量CO2
          OH-+CO2=
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.氫離子的氧化性不夠強，所以離子方程式應該是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
          B. Na＋、Cl－、NO之間相互不反應，加入鈉時，只與溶液中的水反應，故B正確；
          C. H+和CH3COO-反應生成醋酸，屬于弱電解質，所以不能大量共存，故C錯誤；
          D. Ca2＋和OH-反應生成微溶的氫氧化鈣，所以不能大量共存，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. MOH為弱堿，ROH為強堿
          B. ROH的電離程度：a點大于b點
          C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
          已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
          NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          請回答下列問題：
          （1）A中反應的化學方程式為________________________。
          （2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
          ①關閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
          ③打開K1，關閉K2 ④點燃C處酒精燈
          （3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
          （4）E裝置的作用是____________。
          （5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
          （6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。
          C裝置質量
          F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況)
          玻管質量
          Cu質量
          反應后(玻管+生成物)
          mg
          1.92g
          (m+2.24)g
          112mL
          據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機加氫的催化劑及制取配合物。
          （1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。
          （2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
          ①Ni、C、O的電負性由大到小的順序為____________________。
          ② Ni(CO)n分子中n=__________。
          ③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結晶，試解釋其原因____________________。
          （3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學式C2H4N4，其結構簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結構中鍵能最大的共價鍵是__________。
          （4）鎳的晶體結構、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
          ①鎳晶體的堆積方式為__________。
          ②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠大于l1的原因__________________________________________________。
          ③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
          A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
          B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
          C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
          D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是( )
          A. 實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥
          B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒
          C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性
          D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )
          ①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
          A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )
          鹽酸/mL
          50
          50
          50
          固體混合物質量/g
          9.2
          15.7
          27.6
          標準狀況下CO2體積/L
          2.24
          3.36
          3.36
          A. 鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
          C. 加入9.2g固體混合物時鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。
          回答下列問題。
          （1）F的電子式為 。
          （2）G的化學式為 。
          （3）寫出反應①的化學方程式 。
          （4）寫出反應②的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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