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          一個(gè)真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5（g）
          △
          PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%．M與N的關(guān)系是（　�。�
          A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          開始加入2molPCl5所到達(dá)的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率減小，故M%＞N%，故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
          （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母編號(hào)）
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          （2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
          （3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計(jì)算過程；②注明K的單位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
          A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
          C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
          D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          ①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
          溫度250℃300℃350℃
          K2.0410.2700.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
          ②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍．
          （2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
          a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
          （3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
          CO的初始濃度（mol/L）2413
          H2的初始濃度（mol/L）3233
          時(shí)間（min）8612n
          則n為______min．
          （4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
          （5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：
          （1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
          （2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡向______移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          C．若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______（填字母）．
          A．△H＞0，△S＞0
          B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜O
          D．△H＜0，△S＞0
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．（填字母）
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
          C．選擇高效催化劑
          D．再充入1molCO2和3molH2
          （3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一定溫度下可逆反應(yīng)2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
          （3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．
          

			
          

			
          
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