【題目】如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
B.工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+
C.步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用
D.步驟③④⑤的目的是為了富集溴
【答案】B
【解析】
A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過(guò)量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過(guò)量Na2CO3 除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項(xiàng)A正確；
B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時(shí)循環(huán)利用，選項(xiàng)C正確；
D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫?qū)暹�原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
芒果教輔達(dá)標(biāo)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴 | 前者為黃色． 后者為紅褐色 | 溫度升高， 程度增大 |
B | NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入 酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | 產(chǎn)生的氣體為乙烯 |
C | 銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸 | 剩余金屬質(zhì)量減小 | 鋁與稀硫酸反應(yīng)使 剩余金屬質(zhì)量減小 |
D | 盛有 | 氣體變?yōu)闊o(wú)色 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）
A.ClCH2CH2OHB.
C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊光盤(pán)金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))，從光盤(pán)中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為______________________。
(2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是______________。
(3)“過(guò)濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽(yáng)離子_____(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。
(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫(huà)出)
A. 
用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯
B. 
用于石油的分餾
C. 
用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 
可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）
A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol
D.a = 6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
v(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了40%
D.反應(yīng)到10 min時(shí)，c(H2O2)≈0.24 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數(shù)逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區(qū)，且未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:3:2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質(zhì)被稱(chēng)為“未來(lái)金屬”，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)。
（1）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：________（用元素符號(hào)表示）。
（2）M的常見(jiàn)氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見(jiàn)氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。
（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護(hù)層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。
①寫(xiě)出合成XN的化學(xué)方程式：_________。（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）
②XN的晶體的晶胞如圖所示：
其中實(shí)心球?yàn)?/span>N，在一個(gè)晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數(shù)為______；該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）
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