Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.元素的原子半徑由大到小順序： W > Z > Y > X

D.Y與Z、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的一半，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，乙為H2O2，則丁為H2O，結合圖中轉化關系可知， M為O2，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，則甲為Na2S，丙為H2S，因此X為H、Z為Na，Y為O、W為S；由上述分析可知X為H、Z為Na，Y為O、W為S，甲為Na2S，乙為H2O2，M為O2，丙為H2S，N為SO2，丁為H2O。

A．含S元素的鹽溶液中，硫酸氫鈉顯酸性，亞硫酸鈉顯堿性，硫酸鈉為中性，A正確；

B．化合物N為SO2，具有還原性，能夠將溴水還原，使溴水褪色，乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，前者是氧化還原反應，后者是加成反應，原理不同，B錯誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，同周期元素，從左向右，原子半徑減小，則原于半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y) ＞r(X)，C錯誤；

D．二氧化硫、三氧化硫中硫元素不滿足8電子結構，D錯誤；

答案選A。