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          【題目】為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是（ ）
          A.CuCl2溶液
          B.濃硫酸
          C.NaOH溶液
          D.稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．鋁與CuCl2溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和氯化鋁，過濾即可分開，故A正確； 
          B．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不反應(yīng)，故B錯誤；
          C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾即可分開，故C正確；
          D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，過濾即可分開，故D正確．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
          B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0
          D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指出下列基團的名稱：
          （1）—COOH_______ ； （2）—OH__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
          B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
          C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
          D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
          B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
          C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
          D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )。
          A. 蛋白質(zhì)和氨基酸 B. 油脂和蛋白質(zhì) C. 纖維素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
          （1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。
          （2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：
          ①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          ②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。
          ③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。
          （3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。
          （4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。
          ①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。
          ②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
          ③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進行_________操作。（填序號）
          A．蒸餾 B．分液 C．重結(jié)晶   D．過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程）：（相對原子質(zhì)量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
          （1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
          （2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
          （3）稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。
          （2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          ②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
          ③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
          ④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
          a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
          c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
          （3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：________________________________________。
          

			
          

			
          
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