Question

（2014屆山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測化學試卷）
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                    。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                    。
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              。

Answer 1

（1）2Fe+IO₃?+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+I?（2分）
（2）用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全（2分）
（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（1分）
（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%

（1）根據(jù)流程圖可以看出，NaOH與I₂共熱反應可生成NaI和NaIO₃，加入鐵屑生成了Fe(OH)₃和NaI，所以鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃反應的離子方程式為：2Fe+IO₃?+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+I?
（2）利用I₂能使淀粉變藍的現(xiàn)象判斷碘是否反應完全：用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍色，則證明碘反應完全。
（3）NaI溶液在蒸發(fā)水時，沒有副反應發(fā)生，所以采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法得到NaI晶體。
（4）①250mL容量瓶、滴定管需要檢查是否漏液，滴定管在使用前需要進行潤洗。
②根據(jù)AgNO₃的物質(zhì)的量求算NaI的物質(zhì)的量，所以樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%