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          【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
          A. 明礬可用作凈水劑
          B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝
          C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
          D. 常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．明礬溶解于水可生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．氧化鋁是高熔點氧化物，可用于制造耐火坩堝，故B正確；C．碳酸鋇能溶解于胃酸中的鹽酸生成可溶性的鋇鹽，而Ba2+劇毒，則不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”，故C錯誤；D．常溫下，鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸，故D正確；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B. 25℃時，將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=
          C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b
          D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反速率最快的是 （ ）
          A．υ(D)=0.4 mol / L·s  B．υ(C)=0.5 mol / L·s
          C．υ(B)=0.6 mol / L·s     D．υ(A)=0.15 mol / L·s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
          （1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)= 。
          （2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是 。
          （3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 。
          （4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學知識回答：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
          (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
          (3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。
          (4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
          (5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
          (6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
          (7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）
          A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          Fe2＋
          7.0
          9.0
          Fe3＋
          1.9
          3.7
          (1)操作I加入X的目的是_________________。
          (2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
          A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
          (3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
          (4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
          (5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構體的有
          A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)
          A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
          C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應、
          D. 丁的單質可用于制造光導纖維
          

			
          

			
          
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