Question

（每空2分，共4分）

（1）對(duì)于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C. 對(duì)于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

 

Answer 1

【答案】

（1）[c(Ag⁺)]²·c(S^2-)   （2）BD

【解析】考查溶度積常數(shù)的概念及應(yīng)用。難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，離子的濃度的冪之積是溶度積常數(shù)。鹽酸洗滌能增大氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。溶解不一定都是吸熱的，例如氫氧化鈉等，B不正確。氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，C正確。沉淀一般向生成更難溶的方向進(jìn)行，所以Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小，D不正確。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，選項(xiàng)E是正確的，答案選BD。