Question

某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是___________。

(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測(cè)定的數(shù)據(jù)
①	測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫(xiě)出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________。

[實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。

Answer 1

[實(shí)驗(yàn)一](2)合金表面有氧化膜

(3)②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO₂的量”

[實(shí)驗(yàn)二]+4H⁺Al³⁺+2H₂O(寫(xiě)成[Al(OH)₄]^-也可)

[實(shí)驗(yàn)三](1)C₁／C₂=2或2：1  (2)7

【解析】本題考查鎂、鋁的性質(zhì)，中等題。[實(shí)驗(yàn)一]由于鋁的性質(zhì)活潑，表面有氧化膜，與NaOH開(kāi)始反應(yīng)較慢。鋁的含量可以通過(guò)生成氫氣的體積、剩余鎂的質(zhì)量以及消耗NaOH的質(zhì)量等測(cè)定。[實(shí)驗(yàn)二]該反應(yīng)為Al³⁺。[實(shí)驗(yàn)三]AB段消耗的NaOH與CD段消耗的HCl物質(zhì)的量相等。