【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作現象 | 實驗結論 |
A | 像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色 | 溶液中含有Br2 |
B | 像某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32- |
C | 加熱盛有少量NH4HCO3 固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍 | NH4HCO3呈堿性 |
D | 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出現白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解 | Na2SO3 部分被氧化 |
A. AB. BC. CD. D
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浙江之星學業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______。
(2)反應前A的物質的量濃度是_______。
(3)10 s末，生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。
(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；
②增大壓強____
③增大A的濃度_____；
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_____；
A.v(B)=2v(C)
B.容器內壓強不再發(fā)生變化
C.A的體積分數不再發(fā)生變化
D.器內氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
分散質 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C. ①、③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)
Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，H+與OH—反應生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M常用作調制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162 g·mol－1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數之比為5∶5∶1。
（1）肉桂酸甲酯的結構簡式是___________________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）。G的結構簡式為_____________。
（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的含氧官能團有_____________(填名稱)。
②E→F的反應類型是__________，F→G的化學方程式為______________________。
③符合下列條件的F的同分異構體中：
Ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；
Ⅱ．在催化劑作用下，1 mol該物質與足量氫氣充分反應，消耗5 mol H2；
Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生酯化反應。
其中能與銀氨溶液反應，且1mol該有機物與析出的銀的物質的量之比為1∶4的是_________________________________(寫結構簡式)；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03
C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度/mol·L－1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____
（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（6）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數Kh= ____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
己知：
I．
+
+
II．
III．
+H2O(
代表烴基)
回答下列問題：
（1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______
（Q）B的順式結構簡式為_________，F含氧官能團的結構簡式__________。
（3）反應①的化學方程式為_______________。
（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為__________（不考慮立體異構）。
（5）己知：氨基（
）與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L，L分子式為
，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。
（6）寫出由B合成酒石酸
（的合成路線：_______________________。
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