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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （15分）
          甲、乙、丙為三種短周期元素組成的單質，X、Y是化合物，相互轉化的關系如下圖所示（圖中反應條件未注明，反應不產生其它物質）。請回答下列問題：
          （1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，寫出甲和X反應的化學方程式       。
          （2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，寫出甲與X反應的化學方程式       。
          （3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為      分子（填極性或非極性）；用電子式表示Y的形成過程              。
          （4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則固體X熔化時破壞的是           （填共價鍵、離子鍵、金屬鍵），請寫出乙的一種用途        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）2F2+2H2O===4HF+O2（3分）
          （2）2H2S+O2==2S+2H2O（3分）
          （3）非極性（2分）
          （4）共價鍵（2分）制造半導體器件或合金制變壓器鐵芯，耐酸設備等（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
          （1）這四種元素的符號分別是X
          H
          H
          、Y
          C
          C
          、Z
          O
          O
          、W
          Na
          Na
          ，用電子式表示W2Z形成過程
          ．
          （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
          CO2
          CO2
          ，寫出甲與W2Z2反應的化學方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構型，寫出它的電子式
          ；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
          ．
          （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應的離子方程式為：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
           
          ；
          （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為
           
          ；
          （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是
           
          ，能抑制水電離的是
           
          （各寫一種化學式）；
          （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入GD2的電極為
           
          極，其電極反應式為
           
          ；
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          （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產物不同．回答問題：
          ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          ；
          ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙……等許多種化合物．
          

          (1)
          		

          

          這四種元素的符號分別是X________、Y________、Z________、W________用電子式表示W2Z形成過程________
          

          

          

          (2)
          		

          

          甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為________寫出甲與W2Z2反應的化學方程式________
          

          

          

          (3)
          		

          

          乙是一種植物生長調節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應生成一種可與Ag(NH3)2OH溶液反應的物質，寫出乙與O2反應的化學方程式________
          

          

          

          (4)
          		

          

          丙是X和Z按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5 mol丙的溶液滴加到100 mL　2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應的離子方程式為________
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。[來源:ZXXK]
          


              ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          


              ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          


              ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
          


              ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          


              ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          


              ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          


             （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          
；
          


             （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為          ；
          


             （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是        
，能抑制水電離的是              
（各寫一種化學式）；
          


             （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入GD2的電極為           
極，其電極反應式為           
；
          


          


             （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產物不同�；卮饐栴}：
          


                  ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是          
；
          


                  ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為   
      、         
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙……等許多種化合物。
            
          （1）這四種元素的符號分別是X_______、Y_______、Z_______、W________
            
                 用電子式表示W2Z形成過程_______________________________________
            
          （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲的分子式為_____________
            
                 寫出甲與W2Z2反應的化學方程式__________________________
            
          （3）乙是一種植物生長調節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應生成一種可與溶液反應的物質，寫出乙與反應的化學方程式_____________________
            
          （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色。該反應的離子方程式為
            
          _________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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