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          【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù)，能以共價鍵結合形成 AB2 型共價化合物的是
          A.11和 17B.12和 16C.6和 8D.12和 17
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、原子序數(shù)為11和 17的元素是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，故不選A；
          B、原子序數(shù)為12和 16的元素是Mg、S，形成離子化合物MgS，故不選B；
          C、原子序數(shù)為6和 8的元素是C、O，形成共價化合物CO2，故選C；
          D、原子序數(shù)為12和 17的元素是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，故不選D；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。
          回答下列問題：
          (1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。
          (2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。
          ①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號 ）。
          A．CH3COONa固體   B．KNO3固體 
          C．K2SO4溶液   D．KHSO4溶液
          ②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。
          (3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號）。
          A．容器的壓強不再變化 
          B．氣體的顏色不再變化
          C．每反應2 mol的N生成1 mol的M 
          D．氣體的密度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

          Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
          （1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
          （2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ． 
          a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
          （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ． 
          Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
          （4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
          （2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
          （3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
          （4）L與M形成的化合物中L的化合價是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖： 
          回答下列問題：
          （1）化合物B中含氧官能團名稱是F的結構簡式
          （2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：
          （3）化合物D不能發(fā)生的反應有（填序號）． ①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
          （4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是（填結構簡式）．
          （5）B與D發(fā)生反應的類型 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ） 
          ①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌
          ②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
          ③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌
          ④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌．
          A.①③④
          B.②③④
          C.①②④
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。
          (1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
          (2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
          (3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
          (4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
          (5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。
          (6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（ ）
          A.能夠加快反應速率B.能夠提高二氧化硫的利用率
          C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應速率，縮短達到平衡的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
          （1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
          對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）． 
          （2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
          濃度/mol．L﹣1/時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v（CO2）=；計算該反應的平衡常數(shù)K= ． 
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
          a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
          c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
          （3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
          ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
          ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
          ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ．
          （4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
          電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

          請寫出通入a氣體一極的電極反應式為；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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