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          二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)二氧化硫性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
          (1)實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗、_________（玻璃儀器名稱）、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸( 75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。
          (2)實(shí)驗(yàn)裝置
          

          裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________（寫化學(xué)式）。 
          (3)實(shí)驗(yàn)步驟 
          ①按照?qǐng)D示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是______________________。 
          ②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2 mL酸性KMnO4溶 液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________；Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有_________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 
          (4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
          (5)試管V中加入的是NaOH濃溶液，其作用是__________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)圓底燒瓶
           (2)H2SO4
           (3)①關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗的活塞，向分液漏斗中緩緩注入水，若開(kāi)始時(shí)分液漏斗中的水慢慢滴入圓底燒瓶中，隨著分液漏斗中加入水的量增加，漏斗中的水反而不往下滴，則說(shuō)明整套裝置氣密性良好
          ②紅色逐漸褪去；還原；5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
           (4)氯水的淺黃綠色褪去；Cl2 +SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
           (5)吸收SO2尾氣，防止造成污染和毒害
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測(cè)定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          90%
          90%
          （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時(shí)，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          ．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          ．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
          （1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
          258
          258
          g石膏（CaSO4?2H2O）．
          （2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
          CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
          現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
          0.3mol、0.2mol
          0.3mol、0.2mol
          ．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
          3
          3
          ．
          （2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3
          4ZnO?2FeO?3Fe2O3
          ．
          （4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
          NO+O3→NO2+O2 …①
          2NO2+O3→N2O5+O2…②
          N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
          SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
          某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若
          V(臭氧空氣)V(煙氣)
          流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          （填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L．
          （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
          （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
          ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          ．
          ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物．
          （1）將SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為
           
          ，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為
           
          ．
          （2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如圖：
          精英家教網(wǎng)
          寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式
           
          ；
          反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
           
          ；
          反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
           
          ．
          （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          若2molZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成 0.75molS，x=
           
          ，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
           

          （4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4.2H2O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
           
          t．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是某急救中心網(wǎng)上發(fā)布的關(guān)于二氧化硫中毒及其有關(guān)內(nèi)容的節(jié)選，閱讀文章并完成相關(guān)問(wèn)題： 
              理化性質(zhì)：
              又名亞硫酸酐(1)，無(wú)色有強(qiáng)烈辛辣刺激味的不燃性氣體。相對(duì)分子質(zhì)量64.07，密度2.3 g·L-1，熔點(diǎn)-72.7 ℃，沸點(diǎn)-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易與水混合生成亞硫酸(H2SO3)，后轉(zhuǎn)化為硫酸(2)。室溫及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm-2)壓強(qiáng)下為無(wú)色流動(dòng)液體。
              職業(yè)接觸：
              燃燒含硫燃料(3)、熔煉硫化礦石、燒制硫磺、制造硫酸和亞硫酸、硫化橡膠、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸殺蟲、鎂冶煉、石油精煉、某些有機(jī)合成等作業(yè)工人和有關(guān)人員皆有可能接觸。另外，它是常見(jiàn)的工業(yè)廢氣及大氣污染的成分(7)。
              毒性：
              屬中等毒類，對(duì)眼和呼吸道有強(qiáng)烈刺激作用(8)，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及痙攣導(dǎo)致窒息。
              根據(jù)以上文字內(nèi)容完成(1)—(7)小題。
          (1)亞硫酐是亞硫酸酸酐的簡(jiǎn)稱。無(wú)機(jī)酸的酸酐是一種氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合價(jià)與該元素在酸中的化合價(jià)相同。據(jù)此判斷下列各組合不是酸酐及其對(duì)應(yīng)的酸的是(    )
          A.SO3  H2SO4      B.CO2  H2CO3      C.SiO2  H4SiO4        D.NO2  HNO3
          (2)文中(2)處所述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________  ；這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型可描述為_(kāi)________________。
          A.化合反應(yīng)  化合反應(yīng)                   B.化合反應(yīng)  氧化還原反應(yīng)
          C.氧化還原反應(yīng)  化合反應(yīng)             D.氧化還原反應(yīng)  氧化還原反應(yīng)
          (3)含硫燃料主要指(    )
          A.天然氣         B.煤                C.石油           D.硫化氫氣體
          (4)二氧化硫用于制冷主要是因?yàn)槎趸?    )
          A.易被氧化       B.易溶于水          C.易液化         D.有毒
          (5)下列物質(zhì)能用二氧化硫漂白的是(    )
          A.石蕊溶液           B.溴水            C.品紅溶液             D.酸性KMnO4溶液
          (6)2003年春天我國(guó)人民團(tuán)結(jié)奮斗，取得了抗擊“非典型肺炎”的勝利。抗非過(guò)程中最重要的措施就是消毒。下列物質(zhì)可以用于環(huán)境消毒的是(    )
          A.二氧化氯           B.過(guò)氧乙酸         C.“84”消毒液          D.二氧化硫
          (7)下列氣體中不屬于大氣污染物的是(    )
          A.氯氣               B.二氧化碳        C.二氧化硫             D.二氧化氮
          

			
          

			
          
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