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          在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是 
          A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
          B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動
          C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動
          D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：弱酸的電離為吸熱可逆過程，CH3COOHCH3COO?+H+，適當(dāng)升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH的電離程度增大，故A項(xiàng)錯誤；加入少量NaOH固體，OH?中和H+，降低了H+濃度，使平衡向右移動，B項(xiàng)正確；加少量0.1mol/L的HCl溶液，，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)錯誤；加少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO?)濃度增大，使CH3COOH的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          ④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
          ⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
          ⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
          A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          （2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
          （3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．NaCN溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
          ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
          A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是
          A．電解、NaOH溶液B．蒸餾、Na2CO3溶液
          C．酯化反應(yīng)、石蕊試液D．中和滴定、pH試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
          D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）
          A．B．
          C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是
          A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度
          

			
          

			
          
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