Question

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列說法正確的是（設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑

B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl—Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+

D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子

Answer 1

B

解析試題分析：觀察化學(xué)方程式，氯元素由0價(jià)升為—1價(jià)，鐵元素由0價(jià)降為+3價(jià)，鐵單質(zhì)是還原劑，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=m/M，則n(Fe)=1mol，則2Fe+3Cl₂2FeCl₃中氯氣與鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(Cl₂)=1.5mol，由于氯氣的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，則1.5molCl₂分子中含有1.5molCl—Cl鍵，故B選項(xiàng)正確；由于n=c?V，則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子少部分水解，則溶液中鐵離子小于0.1mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于n=V/V_m，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則n(Cl₂)<1mol，由于2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6e^—中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于3mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。