【題目】請按要求完成下列各題：
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學方程式為__________。
【答案】CO2 2∶3 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
（1）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中CO2的相對分子質(zhì)量最大，由n=
可知，氣體的相對分子質(zhì)量越大，摩爾質(zhì)量越大，等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量越小，摩爾質(zhì)量由大到小的順序為：CO2>HCl>O2>NH3，則分子數(shù)最小的是CO2；
故答案為：CO2；
（2）溶液存在電荷守恒，為n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知前三種離子的個數(shù)比為1∶2∶1，假設(shè)各為1mol、2mol、1mol，則n（SO42-）=3mol，則溶液中Al3+和 SO42-離子個數(shù)比為2：3；
故答案為：2：3；
（3）將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的總離子方程式是：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑；
故答案為: 2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(4) 將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，被氧氣氧化成氫氧化鐵，故看到的現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。
(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。
(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列有機物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和 
②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3
③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④
和
⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 
⑥CH2=CH
—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。
(1)其中屬于同分異構(gòu)體的是________________。
(2)其中屬于碳鏈異構(gòu)體的是________________。
(3)其中屬于官能團位置異構(gòu)的是________________。
(4)其中屬于官能團類型異構(gòu)的是________________。
(5)其中屬于同一種物質(zhì)的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是____。
（2）反應(yīng)②中還原劑是________。
（3）某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗。
① 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是________；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中_________。
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【題目】在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是___。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）
A. 體積：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 質(zhì)量：③＞②＞①
D. 原子總數(shù)：③＞②＞①
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【題目】過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取10.0g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。
（1）寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
裝置A：___________________________。
裝置B：___________________________。
裝置C：____________________________。
（2）NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）為準確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序為_________。
A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平
B．將氣體冷卻至室溫
C．平視，使凹液面最低點與視線水平相切再讀數(shù)
讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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【題目】（化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_______
(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是_____。
(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN－、_______等(任寫一個)。
②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是________。
(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規(guī)則。
①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－
②化合物
的熔點為138℃，其晶體類型為________。
(5)VCl2(熔點1027℃)和VBr2(熔點827℃)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是_________。
②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。
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