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          （1）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是
          SO2
          SO2
          ，該實驗說明的問題是
          SO2與有色物質結合成的無色物質不穩(wěn)定
          SO2與有色物質結合成的無色物質不穩(wěn)定
          ．
          （2）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
          氯化鋇溶液
          氯化鋇溶液
          （填化學式）．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱后，溶液又恢復原來的顏色；
          （2）兩種氣體在溶液中發(fā)生了氧化還原反生成硫酸和鹽酸，檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；
          解答：解：（1）氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱后，溶液又恢復原來的顏色，
          故答案為：SO2；SO2與有色物質結合成的無色物質不穩(wěn)定；
          （2）SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是：SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；
          故答案為：氯化鋇溶液；SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
          點評：本題主要考查了氯氣、次氯酸、二氧化硫的性質應用和離子檢驗，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

          （1）操作Ⅰ使用的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ，所用的主要儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）加入溶液W的目的是
          除去溶液中SO42-
          除去溶液中SO42-
          ．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
          11.0≤pH≤12.2
          11.0≤pH≤12.2
          ．酸化溶液Z時，使用的試劑為
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

          


          

開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
          

          
Mg2+
9.6
11.0
          

          
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol?L-1
          （3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
          b、d
          b、d
          ．

          （4）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
          用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
          用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
          ．
          設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
          三種參考方案如下：
          方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
          方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
          ．
          儀器自選．
          供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO的危害在于
          ACD
          ACD
          （填標號）．
          A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
          ．
          （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          ②試管內發(fā)生反應的化學方程式是
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
          ．
          ③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
          bc
          bc
           （填標號）．
          a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
          c
          c
          （填標號）．
          a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          ．
          （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A
          H2SO4
          H2SO4
          ，B
          NaHCO3或Na2CO3
          NaHCO3或Na2CO3
          ，C
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO的危害在于______（填標號）．
          A．破壞臭氧層　　　　　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨　　　　　　　　D．與人體血紅蛋白結合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
          （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
          ②試管內發(fā)生反應的化學方程式是______．
          ③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
          a、氧化性　　 b、還原性　　 c、堿性　　 d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是______（填標號）．
          a．漂白劑　　　 b．氧化劑　　　 c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______．
          （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A______，B______，C______填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省高考真題
				題型：推斷題
			
          

						
          實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下： 
          

          (1)操作I使用的試劑是_______________，用主要儀器的名稱是_____________。
          (2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是___________。酸化溶液Z時，使用的試劑為_____________。 
          

          (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是_____________________。 
          a.
          b.
          c.
          d.
          (4)常溫下，H2SO3的電離常數K=1.2×10-2，,K=6.3×10-3；H2CO3的電離常數K=4.5×10-7，K=4.7×10-11某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設計不正確，錯誤在于_____________________。設計合理試驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明試驗步驟、現象和結論）______________________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
          ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
          （1）NO的危害在于______（填標號）．
          A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
          C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結合
          （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
          （3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
          ②試管內發(fā)生反應的化學方程式是______．
          ③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
          a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

          Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是______（填標號）．
          a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
          （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______．
          （3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A______，B______，C______填化學式）．
          

			
          

			
          
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