[題目]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下.22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NAC.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD.在標準狀況下.22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是（）

A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下，22.4LCO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

【答案】D

【解析】

A.28gN2的物質(zhì)的量n==1mol，一個N2分子中含有兩個N原子，因此28gN2所含的氮原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA， A不符合題意；

B.常溫常壓下， Vm>22.4L/mol，因此22.4LCl2的物質(zhì)的量<1mol，B不符合題意；

C.未給出溶液的體積，無法進行計算，C不符合題意；

D.標準狀態(tài)下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，D符合題意；

故合理選項是D。

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②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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D．反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

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方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

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②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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