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          【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是
           A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
           B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
           C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
           D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、鐵與足量稀硝酸反應生成Fe3＋，其離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，選項A正確；B、Fe3O4與稀硝酸反應時，Fe2＋會被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，選項B錯誤；C、氫氧化鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵和水，其反應的離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，選項C正確；D、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應，被氧化為Fe3＋，其反應的離子方程式為：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，選項D正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是
          A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          （2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
          （3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意填空
          （1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 
          試回答下列問題：
          a．其中操作正確的同學是 ． 
          b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ． 
          c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
          （2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題： 
          d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
          e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ． 
          f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A．a(chǎn)為負極，b為正極
          B．d為陽極，c為陰極
          C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加
          D．電解過程中，氯離子濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖： 

          （1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）： 
          試劑①；試劑③ ．
          （2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
          （3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
          （4）操作①是利用半透膜進行分離提純． 
          操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4 (g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
          A. N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol
          B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol
          C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol
          D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深
          B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應，使用催化劑可加快反應的速率
          C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
          C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
          

			
          

			
          
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