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          下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

          1. A.
            a為陽(yáng)極、b為陰極
          2. B.
            c為陰極、d為陽(yáng)極
          3. C.
            電解過(guò)程中，d處加酚酞變紅
          4. D.
            電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。
          A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
          B、a是正極，b是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
          C、d是陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，則d電極周?chē)碾婋x平衡被破壞，溶液顯堿性，滴加酚酞試液顯紅色，C正確；
          D、電解過(guò)程中，c電極是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則溶液中氯離子的濃度降低，D不正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查電解池的工作原理，
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)。明確電解池的工作原理，能根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽(yáng)極，再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答是關(guān)鍵。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市長(zhǎng)寧區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          

          1．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是________(填序號(hào))洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______．(填序號(hào))
          

          (①飽和Na2CO3溶液�、陲柡蚄2CO3溶液�、�75％乙醇�、芩穆然�)
          

          2．下圖是離子交換膜(允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò))法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________．
          


          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測(cè)試(1)化學(xué)試題 新人教版
				題型：058
			
          

						
          

          電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
          

          步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
          

          步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
          

          步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；
          

          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          

          (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．
          

          (2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/P>

          ________．
          

          (3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：________．
          

          (4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________．
          

          (5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL　0.2 mol/L　NaCl(精鹽)溶液，下圖是該
           

          同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：
           

           

          _________________________．
           

          若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)： 
          步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
          步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
          步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。
          (2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)開(kāi)______________________。
          (3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________。
          (4)步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_______
          ______________________________________________________。
          (5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：
          ____________________________________________________________________，
          ____________________________________________________________________。
          若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
          步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
          步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器。
          （2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)開(kāi)_______________。
          （3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：___________________________。
          （4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________。
          （5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是： ________________、________________。若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度
          ______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是___________________________。
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0119    期末題
				題型：填空題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示
          

          （1）石灰乳主要成分的化學(xué)式是___________。
          （2）粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，
          粗鹽溶于水過(guò)濾，在濾液中加入NaOH后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）
          （3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。
          ____________________________________________ 
          （4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 
          ______________________、______________________ 
          （5）用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水
          MgCl2，其原因是______________________。 
          （6）用電解無(wú)水MgCl2制取金屬鎂時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是______________________；電解精制飽和
          NaCl溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是______________________。 
          

			
          

			
          
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