Question

【題目】200℃時(shí)將 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩 余固體質(zhì)量為 14.8g，試回答：

（1）剩余固體的化學(xué)式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】 NaOH 、Na2CO3 65%

【解析】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)，則：

NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O △m

40 84 18

x y 16g－14.8g＝1.2g

解得：x＝2.67g、y＝5.6g，因x+y＜16g，故16gNaOH和NaHCO3固體混合物不能恰好反應(yīng)，所以存在過(guò)量問(wèn)題，由于NaHCO3受熱能分解，NaOH不能，因而過(guò)量物質(zhì)為NaOH。

（1）由上述分析可知剩余固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3；（2）原混合物中m（NaOH）＝16g-5.6g＝10.4g，因此原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4g/16g×100%＝65%。