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          【題目】某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為-2.7%，原因可能是
          A. 實(shí)驗(yàn)時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑
          C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、實(shí)驗(yàn)時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥，會使誤差偏大，故A錯誤；B、加熱后固體顏色有少量變黑，是因?yàn)闇囟冗^高，部分硫酸銅分解，會導(dǎo)致計(jì)算所得硫酸銅晶體物質(zhì)的量偏小，含水量偏大，結(jié)果偏大，故B錯誤；C、加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏大，故C錯誤；D、加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。
          按要求回答下列問題。
          (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。
          (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。
          ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。
          ③裝置F的作用是_______________________。
          ④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
          (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          ①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)
          A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是
          A. M原子比N原子多一個電子層
          B. M的原子序數(shù)比N小
          C. M和N原子的電子層數(shù)相等
          D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
          實(shí)驗(yàn)室用上圖所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。a裝置名稱為   ，方框B內(nèi)應(yīng)選用下圖裝置   (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選用的除雜試劑為   (填試劑名稱)。
          ②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸 mL。
          ③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移  。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
          （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。
          ①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為     。
          ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=  [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。
          （2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①“碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
          ②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是       。
          （3）為確定2PbCO3·Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示。
          ①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為   （填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為     （填化學(xué)式）。
          ②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
          B．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
          C．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
          D．OH﹣+H+═H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：
          化學(xué)鍵
          N—N
          O=O
          N≡N
          N—H
          鍵能(kJ)
          154
          500
          942
          a
          火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是
          A．N2比O2穩(wěn)定
          B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
          C．表中的a＝194
          D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是（ ）
          A．金剛石和石墨 B．氧氣和臭氧
          C．紅磷和白磷 D．氫氧化鈉和氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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