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          根據(jù)下列反應方程式回答問題：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
          

          (1)請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

          (2)在反應中，________元素被還原，氧化產(chǎn)物是________．
          

          (3)HNO3表現(xiàn)________(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”)．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)略(2分)
          

          　　(2)HNO3中的氮　Cu(NO3)2(各1分)
          

          　　(3)酸性和氧化性．(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中正確的是
          B、E
          B、E
          ．（填寫下列各項序號）
          A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
          B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
          C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
          D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
          E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
          F．將用水潤濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的PH
          （2）據(jù)報道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，汽車尾氣中的CO來自
          汽油的不完全燃燒
          汽油的不完全燃燒
          ，NO來自（用方程式表示）
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          N2+O2
           高溫 
          .
           
          2NO
          ．
          ②空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關(guān)說法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
          B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浺坏矸墼嚰堊兯{
          ③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體．同溫同壓下，7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
          實驗現(xiàn)象：
          試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
          試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）裝置A的作用是
          防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
          防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）

          （2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
          C17H36
          催化劑
          △
          C8H18+C9H18    C8H18
          催化劑
          △
          C4H10+C4H8
          丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH2=CH-CH3
          CH2=CH-CH3
          和
          CH2=CH2
          CH2=CH2
          ，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于
          加聚反應
          加聚反應
          反應．其可能結(jié)構(gòu)為
          AC
          AC
          （答案可能不止一
          個，下同） 
           
          （3）寫出試管③中反應的一個化學方程式
          或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
          或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
          ，該反應的類型為
          加成反應
          加成反應
          反應．
          （4）試管②中的少量液體的組成是
          ③和④
          ③和④
          （填序號）  ①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題
				題型：043
			
          

						
          

          		


          

          

          根據(jù)下列信息，回答下題．
          

          乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾�。阴Ｋ畻钏崾且环N有機弱酸，Ks＝10－3，其結(jié)構(gòu)簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          (1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．
          

          (2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應式可表示為：
          

          ＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O
          

          為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設質(zhì)量為Wa/g)，研細混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標準溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應完全后，再用HCl標準溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．
           

          (Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點的pH為________；
           

          (Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；
           

          (Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；
           

          A．用過量NaOH目的是將酯基水解
           

          B．用酚酞做指示劑能控制終點為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的
           

          C．滴定操作時眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
           

          D．滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色
           

          (Ⅳ)該實驗需要用到的玻璃儀器有________；
           

          (Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達式為________．
           

          

          

          (2)
          		

          

          某同學設計如下路線合成乙酰水楊酸：
          

          

          已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．
          

          (1)C中的官能團名為：________．
          

          (2)寫出A→B和C→D的反應類型：________．
          

          (3)寫出C→D的化學方程式________．
          

          (4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________．
          

          (5)請從有機反應的特點寫出該合成路線的缺陷：________．
          

          (6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團，且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖Ⅰ、II、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：
            
            
          （1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,則可選擇         ；（填序號） 
            
          若用NH4Cl和Ca(OH)2反應制NH3，則可選擇              ；（填序號）
            
          若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置           ，（填序號）用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是                                   。
            
          （2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從          口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                           。
            
          （3）氣體的吸收：若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長時間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應序列合成制得：
          (1)寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡式及B與乙酸酐反應的化學方程式
          (2)B物質(zhì)與乙酸酐反應時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入_______溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。
          (3)為了測定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0．25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已調(diào)至對酚酞指示劑顯中性)，搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)。在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應如何正確操作?并說明理由。
          (4)為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10片藥物(設總質(zhì)量為w總／g)，研細混勻后，準確稱取一定量(G／g)藥粉于錐形瓶中，加入V1／mL(過量)的NaOH標準溶液[濃度c(NaOH)／mol?L-1]，于水浴上加熱使乙�；馔耆螅儆肏Cl標準溶液[濃度c(HCl)／mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2／mL。請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g／片)的計算式。
              已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應式可表示為：
          乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75
           
          

			
          

			
          
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