Question

某溫度時，Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。� 

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．Ag₂SO₄的溶度積常數（K_sp）為1×10^-3

C．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

D．a點可能為Ag₂SO₄的飽和溶液

Answer 1

分析：Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），處于曲線上的點為飽和狀態(tài)，隨著SO₄^2-濃度的增大，Ag⁺濃度減小，以此解答該題．

解答：解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag⁺，故A錯誤；
B．由圖象可知，當c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L時，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，則ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故B錯誤；
C.0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L時，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp，不會生成沉淀，故C正確；
D．a點c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是飽和溶液，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的計算，題目難度中等，注意把握溶度積的計算，并以此判斷溶液是否飽和，為解答該題的關鍵．