Question

已知硫代硫酸鈉溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號(hào)	加3% Na2S2O3(mL)	加1∶5的H2SO4(滴)	溫度(℃)	出現(xiàn)渾濁的快慢
1	5	25	室溫
2	5	15	室溫＋10
3	5	25	室溫＋20

答案：________________。

 

Answer 1

【答案】

第3組

【解析】

試題分析：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號(hào)1和3可以看出，兩反應(yīng)濃度相同，但溫度3高于1，故3先出現(xiàn)渾濁，再將3和2比較，3的溫度、濃度均比2高，故最先出現(xiàn)渾濁的是第3組。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確在判斷外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，需要固定其它條件，然后才能直接比較。有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)積極性。