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          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A．K(HF)=7.2×10-4 
          B．K(HNO2)=4.9×10-10 
          C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 
          D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯(cuò)誤的是
          A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度 
          B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ 
          C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 
          D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)
          A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉­KI(aq) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		起始濃度/mol·L－1
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(　　)
          A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1
          C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
          D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
          B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
          C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是（  ）
          A．HA可能為一元弱酸 
          B．MOH為一元強(qiáng)堿 
          C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 
          D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 
          D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 
          

			
          

			
          
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