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          【題目】
          ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。
          (2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：
          反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
          (3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
          ①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為________。
          ②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_______。
          (4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。
          電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
          ①圖中A為電源__________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學(xué)式）。
          ②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          請回答：
          （1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為： 。
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：  。
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：  。
          Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：
          （4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：  。
          （5）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是  。
          A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
          B．Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
          C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
          （6）實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 。
          ②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
          a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）
          要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；
          ②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
          組
          A
          B
          C
          D
          甲槽
          NaOH
          Cu（NO3）2
          KCl
          Na2SO4
          乙槽
          CuSO4
          NaCl
          AgNO3
          NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，不正確的是
          A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
          B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
          C．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多，OH-+ H+=H2O
          D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
          （1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填字母）。
          A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
          B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
          C．容器中氣體密度保持不變
          D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
          E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）
          （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
          ②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1   T3（填“>”“<”“=”），此正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）。
          （3）①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH） =   mol/（L·min）。
          ②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡將向_________（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（ ）
          A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（ ）
          A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是
          A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
          

			
          

			
          
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