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          已知25℃、10lkPa條件下：

          由此得出的正確結(jié)論是
          A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
          B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
          C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
          D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：對比題目所給出的兩個熱化學(xué)方程式，Al與O3反應(yīng)放出的熱量多，說明等質(zhì)量的O2和O3，O3能量高，不穩(wěn)定，由O2變O3要吸收熱量，A項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：本題考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
          已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
          ②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
          下列說法正確的是
          A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1 
          B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 
          C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 
          D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 
          B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 
          C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
          D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，通過簡易量熱計(jì)直接測得的數(shù)據(jù)是
          A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化
          C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
          B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
          C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
          D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)物吸收的總能量小于形成生成物釋放的總能量
          C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
          D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是
          A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量 
          B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 
          C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 
          D．等質(zhì)量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1，
          則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
          C．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1
          D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，則b>a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 
          B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 
          C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
          D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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