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          某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
          A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
          B．
          C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H+主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10-10mol·L-1，故錯；B項：OH-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯；D項：溶液中負(fù)電荷還有CO32-，故錯。故選C。
          點評：本題考查的是水溶液中，各個離子之間濃度的關(guān)系，題目難度適中，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
          ①的氨水       ②的氨水cL
          ③的的溶液
          其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　�。�
          A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
          C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
          C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
          C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
          A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
          C．在25℃時，水的電離常數(shù)為1.8×10-16D．水的電離是放熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
          A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
          A．石油B．太陽能C．煤D．天然氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
          （1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
          （2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
          ②滴定時雙眼應(yīng)_________________________________________________.
          （3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          測定序號
          		待測溶液的體積（mL）
          		所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.78
          2
          		20.00
          		1.20
          		21.32
          計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
          （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
          （4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
          ① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果____________；
          ② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果____________；
          ③ 讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果____________；
          ④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案