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          (9分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          ⑴NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
          (2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 (2分)； 6.72 (2分)  
          ⑵－41.8 (2分)；b(1分)；8/3 (2分)；
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （3）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          可以
          可以
          ．
          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          ．
          （3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
          CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          (1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1
          


          反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
          


          則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH
= _________ kJ·mol-1
          


          (3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2
molNO2 
          


          (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol•L—1)
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
          


          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
          


          ③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          


          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (9分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          ⑴NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol-1
          


          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=     kJ·mol-1。
          


          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          


          b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．SO3和NO的體積比保持不變
          


          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
          


          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         
。
          


           
          

			
          

			
          
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