[題目]如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑.該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.升高溫度.反應(yīng)速率加快題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度，反應(yīng)速率加快

【答案】D
【解析】解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯誤；
D、升高溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

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【題目】進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(　　)

A. 濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺

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【題目】在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ．下列說法中正確的是（）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是(　　)
A.冰醋酸中醋酸分子之間
B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為，其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）