【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)
【答案】D
【解析】
除氫元素外的主族元素中金屬元素陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與其上一周期稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同；非金屬元素陰離子電子層結(jié)構(gòu)與其同周期稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同。因?yàn)?/span>Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，即與同一稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Xm+和Yn-在周期表中處于相鄰周期，Xm+在下面周期前半部分，Yn-在上邊周期后半部分，由此分析。
A. 因?yàn)?/span>Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X、Y在周期表中相對(duì)位置如下：
，所以X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.設(shè)Xm+的原子序數(shù)為x，Yn-的原子序數(shù)為y。因兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以x-m=y+n，x-y=n+m，X、Y的核電荷數(shù)之差是n+m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.X和Y處于相鄰周期，不可能在同一周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.主族的族序數(shù)=最高正價(jià)（除氧、氟外），所以X處于第m主族，Y處于第(8-n)主族，Y元素與X元素的族序數(shù)之差是(8-n)-m=8-(m+n)，D項(xiàng)正確；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
（測(cè)定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知歧化反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA
D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(
碳?xì)湓游串嫵�，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是( )
A. AlCl3在加熱條件下能升華 B. SiCl4晶體屬于原子晶體
C. AlCl3晶體是典型的離子晶體 D. NaCl的晶格能比MgCl2小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
（1）制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。
③E中固體試劑為________________。
（2）制備保險(xiǎn)粉（略）
（3）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH為()
A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無(wú)法確定
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