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          （10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H ＜0 
          （1）該反應450℃的平衡常數(shù)      500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                     
          a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
          計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)為        mol/(L·min)
          （4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
          （5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 
          則平衡               移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分,共10分）（1）＞          （2）b d
          （3）0.01         （4）a+ = 0.2   b+ = 0.6  （5）正反應方向
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
          減小
          減小
          ，該反應的反應熱△H
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          此合成反應中，a
          ＞
          ＞
          0；△s
          ＜
          ＜
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
          0.3mol/（L?min），
          0.3mol/（L?min），
          ，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          ．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          

          
N2
H2
NH3
          

          
A
1
3
0
△H1=-23.1
          

          
B
0.9
2.7
0.2
△H2
          容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
          13.86
          13.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
          （1）根據(jù)下圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          （2）該反應450℃的平衡常數(shù)
          ＞
          ＞
          500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
          BD
          BD
          ．
          A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
          B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
          不
          不
          移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
          （5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡
          （此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
          （1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=
          4
          4
          ，焓變△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=
          37.5%
          37.5%
          ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=
          0.25
          0.25
          mol/（L?min）
          （3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1
          ＜
          ＜
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3
          ＞
          ＞
          ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是
          BD
          BD

          A．2v（B）=3v（A）                     
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變        
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          （1）該反應450℃的平衡常數(shù)
          ＞
          ＞
          500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
          bd
          bd

          a．3v正（H2）=2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為
          0.01
          0.01
          mol/（L?min）
          （4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：
          a+
          c
          2
          =0.2，b+
          3c
          2
          =0.6
          a+
          c
          2
          =0.2，b+
          3c
          2
          =0.6
          ；
          （5）第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡
          正反應方向
          正反應方向
          移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                      。
          （2）已知：N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1
          2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1
          則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H =         kJ• mol-1
          （3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應的平衡常數(shù)表達式K =         。
          (4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
          △H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
           
              
          T/K
                      		    
          298
                      		    
          398
                      		    
          498
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          51
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		 
          ①K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b．NH3的濃度保持不變
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
           
          

			
          

			
          
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