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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. MOH為弱堿，ROH為強堿
          B. ROH的電離程度：a點大于b點
          C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】常溫下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH為強堿，ROH為弱堿，故A錯誤；弱電解質越稀電離程度越大，ROH的電離程度：b點大于a點，故B錯誤；若兩溶液無限稀釋，最終接近中性，所以它們的c(OH－)相等，故C正確；兩溶液同時升高溫度，MOH中M+濃度不變，ROH溶液中電離平衡正向移動，R+濃度增大，所以 減小，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:
          ①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
          ②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
          第一次滴定
          第二次滴定
          第三次滴定
          待測溶液體積(mL)
          25.00
          25.00
          25.00
          標準溶液體積(mL)
          9.99
          10.01
          10.00
          已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
          （1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
          （2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
          ①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
          （3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
          （4）根據上述數據計算X=________________。
          （5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
          ①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
          ②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
          ③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列現象或事實的解釋不正確的是
          現象或事實
          解釋
          A
          CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來
          Na2O2 與 CO2  反應放出熱量
          B
          將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色
          Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物
          C
          Na 投入水中會熔成光亮的小球
          Na 與水反應放熱且鈉的熔點低
          D
          工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：
          4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
          Na 具有強還原性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請推測，人體口腔上皮細胞中含量最多的四種元素是
          A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N
          C. O、C、N、P D. C、H、O、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是 
          A. 電解質與酸、堿、鹽屬于包含關系
          B. 化合物與氧化物屬于包含關系
          C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系
          D. 復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
          B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
          C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
          D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：
          （1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________
          （2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________ g 
          （3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________
          A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處
          （4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________
          a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶
          b．在 D 步驟完成后發(fā)現液面低于刻度線
          c．在 E 步驟中俯視凹液面
          （5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產物是( )
          A.H2
          B.Fe
          C.Cu
          D.Ag
          

			
          

			
          
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