在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應
| A．已達平衡狀態(tài) | B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行 |
| C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行 | D．無法確定 |
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
| A．②④ | B．② | C．①② | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
| C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 | D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
| A．（1）的K<1 | B．（2）的K≈1 | C．（3）的K>1 | D．以上三種可能全對 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述與示意圖相符的是
| A．正反應為吸熱反應 |
| B．升高溫度，有利于反應向正方向進行 |
| C．A點時，反應向逆反應方向移動 |
| D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫恒容密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
| A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
| B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體 |
| C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉 |
| D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數(shù)K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為 。
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，因此當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，K＝
