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          【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
          A.H2B.HClC.NaClD.CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          含有離子鍵的物質(zhì)一般含有金屬元素，或是所有的銨鹽，據(jù)此分析；
          A. H2屬于氣體單質(zhì)，只含有共價鍵，故A不符合題意；
          B. HCl屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B不符合題意；
          C. NaCl屬于鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C符合題意；
          D. CH4屬于共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:
          （1）Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為___________________________。
          （2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
          （3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
          （4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
          （5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
          已知：
          物質(zhì)
          間苯二酚
          2-硝基-1，3-苯二酚
          熔點
          109～112℃
          84.85℃
          沸點
          276.5℃
          234℃
          溶解性
          易溶于水
          微溶于水
          相對分子質(zhì)量
          110
          155
          實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。
          實驗步驟：
          Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。
          Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。
          Ⅲ.將反應液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。
          試回答下列問題：
          (1)進行產(chǎn)物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。
          (2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。
          (3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。
          (4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
          (5)對粗品進行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的
          ①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ②Y的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成2mol Z，同時消耗2mol Y
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子
          B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024
          C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)
          D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，請回答下列問題：
          （1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為________。
          （2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
          A. b點達到了平衡狀態(tài)
          B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
          C. d點：v(正)<v(逆)
          D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
          供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
          （1）試劑a是____，試劑b是___。
          （2）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。
          （4）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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