Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A．pH=6的純水：c（OH^-）＜c（H⁺）
• B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C．0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH

  + 4

  ）＞c（SO

  2- 4

  ）＞c（H⁺）
• D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．純水呈中性；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．銨根離子水解，溶液呈酸性；
D．一元酸的酸性強(qiáng)弱未知，不一定恰好中和．

解答：解：A．純水呈中性，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），pH=7，則有c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解，且水解程度較低，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D．一元酸的酸性強(qiáng)弱未知，不一定恰好中和，且反應(yīng)后不一定呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，為該題考查的側(cè)重點(diǎn)．