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          有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg
          H+
          OH-
          .下列表述正確的是( 。
          A、在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
          B、在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=0
          C、在25℃時,巖溶液呈堿性,則pH<7,AG>0
          D、在25℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
          分析:中性溶液中,氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,在25℃時,KW=[H+]×[OH-]=10-14,[H+]=[OH-]=1×10-7mol?L-1,AG=0;
          酸性溶液中,氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1;
          堿性溶液中,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,氫離子濃度比氫氧根離子的比值小于1.
          解答:解:A、在25℃時,若溶液呈中性,PH=-lg([H+])=lg(10-7)=7,AG=lg([H+]/[OH-])=lg1=0,故A錯誤;
          B、在25℃時,中性溶液中,PH=-lg([H+])=lg(10-7)=7,AG=lg([H+]/[OH-])=lg1=0,故B正確;
          C、在25℃時,巖溶液呈堿性,則[H+]<[OH-],即[OH-]>10-7,故pH>7,AG=lg([H+]/[OH-])<lg1,即AG<0,故C錯誤;
          D、在25℃時,若溶液呈酸性,則[H+]>[OH-],即[H+]>10-7,故pH<7,AG=lg([H+]/[OH-])>lg1,即AG>0,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查溶液PH的計算,并以信息題的形式考查對AG的理解,即考查學生的信息處理能力,做題時注意把我好有關pH計算的幾個關系式.
          練習冊系列答案
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          有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定義為AG=lg([H+]/[OH-]).下列表述正確的是(  )

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          有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG=lg(
          c(H+)c(OH-)
          ).請回答下列問題:
          (1)在25℃時,若溶液呈中性,則AG=
           

          (2)在25℃時,若溶液的pH=12,則AG=
           

          (3)在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=
           
          (要化簡).
          (4)在25℃時,將AG=-12的NaOH溶液a L與AG=12的H2SO4溶液b L混合(混合后的體積誤差可以忽略),若所得混合液的AG=10,則a:b=
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正確的是(    )

          A.在25 ℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

          B.在25 ℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0

          C.在25 ℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0

          D.在25 ℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有人曾建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定義為AG=lg{c(H+)/c(OH-)}。下列表述正確的是(    )

          A.在25 ℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1

          B.在25 ℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0

          C.在25 ℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0

          D.在25 ℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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