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				常溫下對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是(    )
          A.甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的
          B.甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍
          C.甲、乙兩溶液物質的量濃度的關系是c(甲)=10c(乙)
          D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
          【解析】  因pH=-lgc(H+)，故pH增大一個單位，c(H+)減少10倍，題中甲比乙的pH大1，甲中水電離出的c(H+)為乙中c(H+)的，A正確、B錯誤。因醋酸為弱電解，在不同濃度時電離的程度不同，故c(甲)≠10c(乙)，C錯。因甲的pH比乙的pH小于1，故乙中c(OH-)為甲中c(OH-)的10倍，D錯。所以正確的選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______   
          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號）。
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
           
          ①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）   
          a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
          （5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
          則該醋酸溶液的準確濃度為________            。                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三上學期回頭考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
          


          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______    
          


          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
          


          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          


          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          


          d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          


          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________     （填寫序號）。
          


          a．pH 
  b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          


          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
          


           
          


          ①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
          


          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
          


          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）    
          


          a．電解，NaOH溶液       b．蒸餾，Na2CO3溶液
          


          c．酯化反應，石蕊試液   
   d．中和滴定，pH試紙
          


          （5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol•L-1  的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          


          
 
          
  
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
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          消耗NaOH溶液的體積（mL）
          
            		
  
  
          20.05
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          18.80
          
            		
  
  
          19.95
          
            		
 
          

          


          則該醋酸溶液的準確濃度為________            
。                  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______    
          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________     （填寫序號）。
          a．pH   b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
           
          ①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
          ②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）    
          a．電解，NaOH溶液       b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
          （5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol•L-1  的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
           
              
          實驗序號
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
                      		    
          20.05
                      		    
          20.00
                      		    
          18.80
                      		    
          19.95
                      		 
          則該醋酸溶液的準確濃度為________            。                  
           
          

			
          

			
          
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