Question

1L 1mol?L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．溶液的濃度仍為 1 mol?L^-1

B．陽極上產(chǎn)生112 mL （標準狀況下） O₂

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×10²²個

D．反應中有0.02 mol金屬被氧化

Answer 1

分析：Ag作陽極，則陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，AgNO₃溶液為電解質(zhì)溶液，則陰極發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，以此來解答．

解答：解：Ag作陽極，則陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，AgNO₃溶液為電解質(zhì)溶液，則陰極發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，
A．由上述分析可知，該過程為電鍍，電解質(zhì)溶液的濃度不變，故A正確；
B．陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，不會生成氧氣，故B錯誤；
C．n（Ag）=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.02×6.02×10²³=1.204×10²²個，故C正確；
D．由n（Ag）=0.02mol，陽極反應式為Ag-e^-=Ag⁺，陰極發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，則反應中有0.02 mol金屬被氧化，故D正確；
故選B．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．