[題目]雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段.某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示).模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿.BMED膜堆包括陽離子交換膜.陰離子交換膜和雙極膜(A.D)已知:在直流電源的作用下.雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離.生成H+和OH-.下列說法不正確的是A. 電極b連接電源的負極 B. Ⅱ口排出?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說法不正確的是

A. 電極b連接電源的負極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生 D. C為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

A、電極b是陰極，連接電源的負極；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向I室；

C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的導電性,氯離子移向I室，氫離子通過A移向I室，在I室得到HCl，避免產生氯氣；

D、鈉離子移向Ⅲ室，C為陽離子交換膜。

A、電極b是陰極，連接電源的負極，故A正確；

B、鈉離子移向Ⅲ室，氯離子移向I室，Ⅱ口排出的是淡水，故B正確；

C、加入Na2SO4，目的是增加溶液的導電性，氯離子移向I室，氫離子通過A移向I室，在I室得到HCl，可避免有害氣體的產生,故C正確；

D、鈉離子移向Ⅲ室，C為陽離子交換膜，故D錯誤。

故選D。

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【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

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B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標準狀況下測定）。回答下列問題;

（1）反應后溶液中的溶質為__________mol。

（2）原混合物中單質鐵的質量為___________g,氧化鐵的質量為___________g。

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【題目】在進行化學實驗時，經常會有與預期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗，就出現(xiàn)了與預設不太一致的現(xiàn)象。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請將其方案補充完整：

實驗方案	現(xiàn)象	結論
步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液	產生白色沉淀	Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀
步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液	___________	Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀

查閱資料：①SCN－的化學性質與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學性質與I2相似

則Cu2+與SCN－反應的離子方程式為____________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案	現(xiàn)象
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因____________________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現(xiàn)象，甲認為反應I的速率比反應Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，他利用實驗室常用的儀器和藥品設計并完成了如圖所示的實驗，實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn)：U形管右側有氣泡，U形管左側的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。

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【題目】（1）在一個充滿CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢變癟，原因是____________（用化學方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來，原因是________________。

（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式_____________________。

（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是________________________。

（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是（）

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負極，發(fā)生還原反應

C.A電極的反應：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經過外電路流向B電極

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【題目】根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)（近似值）的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的字母表示）A→________________________。

（3）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號）。

①CuO未完全反應 ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應的雜質 ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

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