Question

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是________________________。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
（3）乙醇的催化氧化反應是            反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為                                                                        。
（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:
①控制鼓氣速度的方法是                                                     ，
②若鼓氣速度過快反應會停止,原因:                                            ，
③若鼓氣速度過慢反應也會停止,原因:                                          。
（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接_____________、______________接丙。

Answer 1

（1）適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流
（3）放熱 ；2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O
（4）①控制甲中單位時間內氣泡數(shù)
②帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度
③反應放熱太少，不能達到反應需要溫度
（5）b ；   a

解析試題分析：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，乙醇的沸點為78℃，所以能夠適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；（3）乙醇的催化氧化反應是放熱反應，其反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH＋O₂ 2CH₃CHO＋2H₂O；（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:可以通過控制甲中單位時間內氣泡數(shù)來控制鼓氣速度的方法；若鼓氣速度過快反應會停止,原因是帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢反應也會停止,原因是反應放熱太少，不能達到反應需要溫度；（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，該裝置的作用為防止倒吸，所以應該加乙接在b接口處，a接丙。
考點：醇的氧化實驗
點評：本題考查了醇的氧化實驗，該實驗是中學的經典實驗之一，該題側重于對該實驗的評價與分析，這有利于提高學生的分析能力，該題難度較大。