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          【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭?/span>VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是
          A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          若酸堿恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，實際上混合溶液的PH=7，說明醋酸過量，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），所以c（Na＋）=c（CH3COO－）=（0.1×20）÷（20+V），c（H＋）=c（OH－）=10-7mol/L，根據(jù)原子守恒，c（CH3COOH）=[0.1（V-20）]÷（20+V），Ka=[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）=，整理得V=[2×10-6]÷Ka+20，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
          B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
          C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
          D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
          填寫下列空白：
          （1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________。
          （2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。
          （3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。
          （4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是
          A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
          B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團
          C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2
          品紅均褪色
          兩者漂白原理相同
          B
          向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒
          產(chǎn)生的H2前者比后者多
          HX、HY均是弱酸
          C
          在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸
          前者溶解，后者不溶
          Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
          D
          向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
          前者產(chǎn)生的氣體多
          KMnO4催化活性比FeCl3高
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：
          已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          9.2
          ②常溫下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11
          回答下列問題：
          （1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任寫一條）。
          （2）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          （3）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和______________兩種物質(zhì)。
          （4）操作B的過程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用離子方程式表示）；再調(diào)節(jié)PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名稱）。
          （5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol/L，則溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。
          （6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
          ① Cl－ 在陽極被氧化為ClO－，則陽極的電極反應(yīng)為_____________________。
          ② Ni2+ 被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
          回答下列問題:
          （1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。
          A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯
          （2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
          （3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          滴定次數(shù)
          待測H2C2O4溶液的體積/mL
          0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          滴液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
          （4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是(　　)
          ①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
          ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗。
          請回答下列問題：
          （1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗?zāi)康氖翘骄?/span>__反應(yīng)的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。
          （2）為檢驗C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為__，裝置D中堿石灰的作用是__；
          （3）B同學(xué)將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
          （4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。
          （5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C同學(xué)設(shè)計了兩套方案，完成下表：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          方案1
          取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          方案2
          取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液
          ___
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案