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          【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是
          序號
          事實(shí)
          推論
          A
          與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈
          金屬性：Na > Mg
          B
          Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
          金屬性：Ca > Mg
          C
          SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
          非金屬性：S > C
          D
          t℃時(shí)，Br2+H22HBr K = 5.6×107
          I2+H22H I K = 43
          非金屬性：Br > I
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；
          B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；
          C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
          D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
          A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×1010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp＝1×108
          B. Y和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp不相同
          C. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
          D. 濃度均為2×106molL﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖用交叉分類法表示了一些概念之間的關(guān)系，其中不正確的是（ ） 
          X
          Y
          Z
          A
          硫酸銅
          鹽
          純凈物
          B
          堿性氧化物
          金屬氧化物
          氧化物
          C
          酸性氧化物
          非金屬氧化物
          氧化物
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          電解質(zhì)
          化合物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A. CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10
          B. 過氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵
          C. 過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性
          D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號，下同)
          （1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，
          （3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.
          （5）電子數(shù)最多的是_______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是(　　)
          A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          B.CO2+C2CO
          C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
          D.C+2H2O(g)2H2+CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：
          請回答下列問題：
          （1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：
          ①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)?/span>___________（填序號）。
          （2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。
          （3）接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
          （4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
          （5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。
          A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯 
          C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 
          E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點(diǎn)/℃
          85.5
          115.2
          >600（分解）
          75.5
          16.8
          10.3
          沸點(diǎn)/℃
          60.3
          444.6
          10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問題：
          （1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。
          （2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是______________。
          （3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____________。
          （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價(jià)鍵的類型有_______種（根據(jù)成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。
          （5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè)，有S22-_____個(gè)，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。
          （6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。
          

			
          

			
          
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