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          【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
          C.pH=7時(shí)，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
          D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；
          B. 加入10mL氫氧化鈉時(shí)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，由圖可知，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；
          C. 醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C正確；
          D. V(NaOH)=20.00mL時(shí)，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
          A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
          B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
          C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
          D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是
          A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
          A是面粉中的主要成分，C與E反應(yīng)可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。
          根據(jù)以上信息完成下列各題：
          （1）A的化學(xué)式為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          （2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有________（填符號(hào)）。
          （5）鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同________？為何會(huì)產(chǎn)生這些差異________？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
          編號(hào)
          改變的條件
          生成的SO3的速率
          ①
          降低溫度
          _______
          ②
          升高溫度
          _______
          ③
          增大O2的濃度
          _______
          ④
          恒容下充入Ne
          _______
          ⑤
          壓縮體積
          _______
          ⑥
          使用催化劑
          _______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。
          （1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：
          ①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。
          ②“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。
          ③“酸浸”操作目的是___。
          （2）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：
          ①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時(shí)間的H2，原因是__。
          ②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。
          已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的醋酸，某學(xué)生用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定醋酸的濃度的實(shí)驗(yàn)，取20.00mL待測(cè)醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          待測(cè)醋酸的體積/mL
          NaOH溶液的濃度/mol·L-1
          消耗NaOH溶液的體積/mL
          1
          20.00
          0.1000
          25.18
          2
          20.00
          0.1000
          23.06
          3
          20.00
          0.1000
          22.98
          （1）該實(shí)驗(yàn)中指示劑最好選用___________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。
          （2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。
          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。
          A．用滴定管取20.00mL待測(cè)醋酸，使用前，水洗后未用待測(cè)醋酸潤洗
          B．錐形瓶水洗后未干燥
          C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
          D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)甲烷和氯氣的反應(yīng)（如圖所示）敘述不正確的是（　�。�
          A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          B.該反應(yīng)的條件是光照
          C.該反應(yīng)的生成物有四種
          D.反應(yīng)后量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
          （1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為 ___。
          （3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 __ (填字母) 
          a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵, 
          乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。
          （4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。
          （5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)�；卮鹣铝袉栴}。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為____。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。
          

			
          

			
          
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