反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),△H= +57 kJ? mol-1.在溫度為T1.T2時(shí).平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是 A．A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C B．A.C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深.C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A.可以用加熱的方法 D．A.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ? mol^－¹，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）

2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A．A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B，C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

0.0025

mol?（L?s）^-1．
②n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

2.8

，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂

N₂O₄的平衡常數(shù)K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

0.10

mol?L^-1．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．

②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.05mol/（L?min）

．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

c2(NH3)

c3(H2)×c(N2)

．
②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=

25%

，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.05mol/L?min

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K時(shí)，K₁=1.78×10⁴，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K₂=2.8×10⁴，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　　）

A．由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0

C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0

D．由于溫度不同，反應(yīng)機(jī)理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

．
②已知100℃反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

．

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